3.1. Teoría de las reacciones químicas

Teoría de las colisiones: 

Confirma el resultado del choque de dos o más.

-       Las moléculas tienen la energía cinética suficiente para romper enlaces. La energía mínima necesaria es la de activación.

-       Las moléculas chocan con la orientación adecuada. Si no, la reacción no se produciría, aunque las moléculas tengan la energía de activación necesaria.

Teoría del estado de transición:

Expuesta por el químico H. Eyring:

Esta teoría nos dice que las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente quedan unidas momentáneamente formando un compuesto intermedio, el complejo activado o de transición.

Este estado de transición está constituido por moléculas reaccionantes que han roto parte de sus enlaces y están formando otros nuevos.

Con su energía elevada es muy inestable y se descompone inmediatamente originando productos o regenerando reactivos.

La energía de activación es necesaria para formar el complejo activado.