2. Ley de Hess

No es posible determinar experimentalmente la entalpía de una reacción.

Esta ley nos dice que el calor absorbido o desprendido de una reacción a presión constante es similar  tanto si el proceso conlleva una etapa o varias.

Esta ley nos dice que si una reacción química puede expresarse como una suma algebraica de otras, su entalpía de reacción es igual a la suma algebraica de las correspondientes entalpías de las reacciones parciales, a la misma presión y temperatura. Por tanto, la ley de Hess permite calcular calores de la reacción en casos en que la reacción no pueda observarse en condiciones experimentales sencillas.