Las reacciones
con presión constante poseen entalpía. Una reacción química con presión constante
es igual al calor de la reacción constante:
= Qp
La entalpía
asegura que el calor absorbido o cedido en una reacción a presión constante no
depende del proceso de la reacción, sino del estado inicial y final del
sistema.
El signo de
variación de entalpía determina si la reacción es:
Reacciones exotérmicas
(cede calor, variación de entalpía negativa) y endotérmicas (absorbe calor,
variación de entalpia positiva)
La entalpia es
una magnitud extensiva. La entalpía de cualquier reacción tiene el mismo valor
pero signo contrario que la entalpía de la reacción inversa.
El incremento
de la entalpía y el valor del calor de la reacción, depende de la temperatura y
presión a las que se lleve a cabo el proceso. Por eso, cualquier ecuación termoquímica
está incompleta si no se conocen la presión y la temperatura a las que se ha
efectuado la reacción.
Entalpía estándar
de una sustancia.
Es la forma más
estable a 1atm de presión, 101293Pa, y una temperatura que generalmente son
298K.
Los reactivos,
al estar en estado estándar se convierten en productos en sus estados estándar,
el calor de la reacción para un mol de reacción se denomina entalpía estándar
de la reacción,
La entalpía
molar estándar de formación,
es la entalpía estándar de una reacción de síntesis en la que se forma un mol
de sustancia.
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